xử lý khí amoniac

Amonia trong nước thải sinh hoạt sẽ được Nitrat hóa thông qua bể hiếu khí ( hệ thống sục khí cung cấp oxi liên tục 24/24), cụ thể qua phương trình: NH3 + O2 -à NO2- + O2 à NO3- Quá trình này được diễn ra chính tại ngăn hiếu khí với sự tham gia của vi sinh vật như Nitrosomonas, nitrobacter Phương pháp xử lý Amoni tồn tại trong nước thải. Hầu hết nito trong nước thải chiếm phần lớn là nito vô cơ, đặc biệt là amoni, chiếm đến 90 - 97% tổng nito. Amoni tồn tại ở hai dạng là ion NH4­+ và dạng khí NH3. Ion NH4+ là ion amoni, ít độc. NH3 là chất khí có mùi khai Sau khi cắn, những con vật này thường tiết ra chất Hirudin nên máu cứ chảy không ngừng vì chất này có khả năng chống đông máu. b. Xử lý: - Con đỉa kỵ vôi hoặc xà phòng. Do đó, khi đi tắm chỗ nào nghi có đỉa thì nên mang theo 2 thứ đó. Khi quá trình Nitrat hóa kết thúc sẽ đến bước thứ 2 trong chu trình xử lý Nitơ trong nước thải đó là quá trình khử Nitrat thành khí N2 về khí quyển, từ đó giảm hàm lượng Nitơ, Amoniac nồng độ cao trong nước thải, giúp các nhà máy, xí nghiệp, khu đô thị… Xử lý khí độc nhanh chóng trong khoảng 24h - 48h xử lý Hạn chế tình trạng tôm chết do sốc khí Amoniac và khi NO2 quá cao Cấp cứu lập tức khi tôm thiếu oxy, nổi đầu do tích tụ quá nhiều khí độc Tiết kiệm chi phí đầu tư năng lượng điện, hóa chất, nhân công vệ sinh ao nuôi. Fragen An Den Partner Zum Kennenlernen. Amoniac là gì? Amoniac hay NH3 là một hóa chất có rất nhiều trong tự nhiên và được ứng dụng nhiều trong đời sống sản xuất công nghiệp. Vậy amoniac có những tính chất lý hóa gì? Trong tự nhiên Amoniac được hình thành ra sao, trong phòng thí nghiệm NH3 được điều chế ra sao? Liệu Amoniac được ứng dụng nhiều trong công nghiệp như vậy có gây hại đến sức khỏe hay không và nó sẽ gây ra những triệu chứng gì khi chúng ta vô tình tiếp xúc với nó? Vì vậy hãy cùng Vietchem trả lời tất cả những câu hỏi trên một cách chi tiết nhất nhé!Đầu tiên chúng ta cùng tìm hiểu xem Amoniac là gì? Nó có cấu tạo phân tử như thế nào?Amoniac là hợp chất của Nito N và Hydro H có công thức hóa học là NH3. Đây là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử Nito và 1 nguyên tử Hydro tạo thành một liên kết kém bền. Amoniac là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc khá phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng rộng rãi, nó vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm ở dạng đậm đặc nên yêu câu về việc sản xuất, lưu trữ đều phải tuân thủ theo quy trình nghiêm ngặt hoặc sử dụng với một khối lượng đáng kể. Trong công nghiệp NH3 được bán dưới dạng khí hóa lỏng NH3 và dung dịch amoniac NH4OH, tất cả đều được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống tin chi tiếtTên sản phẩm Amoniac, khí amoniac, khí NH3, ammoniacCông thức NH3Hàm lượng 99,9%Xuất xứ Việt NamQuy cách 40kg hoặc 50kg/ bình, xe tank 25 tấn>> Tham khảo sản phẩm tạo phân tử của Amoniac – NH3NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nito ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử Hydro ở đáy tam giác 3 liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực N có điện tích âm, H có điện tích dương.Cấu tạo phân tử NH3Tính chất vậy lý của Amoniac NH3Khí amoniac không màu, có mùi hắc đặc trưng, nếu hít phải nồng độ lớn có thể dẫn đến tử hóa lỏng nhìn giống nước, không màu, có mùi hôi hăng nồng đặc là chất dễ hóa lỏng bởi amoniac có độ phân cực lớn do NH3 có cặp electron tự do và liên kết N-H bị phân nhẹ hơn không khí, mật độ của amoniac gấp 0,589 lần không dịch Amoniac là dung môi hòa tan suất tiêu chuẩn 1ATM kg/m3Tỷ lệ giãn nở thể tích 850 – 1000 lầnKhối lượng riêng 681 kg/m3 -33°CĐộ hòa tan trong nước 47% ở 0°C 89,9 g/100ml; 31% ở 25 °C; 18% ở 50°C;Độ pH > 12Điểm sôi 33,34 °CĐiểm nóng chảy -77,7 °CNhiệt độ tự cháy 650°CTính chất hóa học của Amoniac – NH3Amoniac có tính khửNH3 kém bền bởi nhiệt nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3Amoniac tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạo ion phức2NH3 + Ag+ → [AgNH32]+Nguyên tử Hydro trong amoniac có thể bị thay thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800-900 °CAmoniac tác dụng với dung dịch muối dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụngNH3 tác dụng với axit tạo thành muối amoni NH3 + H+ -> NH4+Amoniac tan trong nước tạo thành cation amoni NH4+ và giải phóng anion OH-Amoniac có tính bazơ yếu, làm quỳ tím chuyển thành màu năng tạo phức dung dịch amoniac có khả năng tạo phức cc nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Zn, Ni, Pb…Tính chất hóa học của AmoniacAmoniac NH3 có nguồn gốc từ đâu?1. Amoniac trong tự nhiênCon người Thận của chúng ta cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3, chính vì vậy mà nước tiều có mùi khai đặc trưng gần giống với khí vật trong tự nhiên Khí nh3 được hình thành thông qua quá trình phân hủy của xác động vật dưới tác động của các vi sinh Amoniac trong sản xuấtAmoniac được điều chế trong phòng thí nghiệm và công chế Amoniac NH31. Amoniac trong phòng thí nghiệm2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H22. Amoniac trong công nghiệpChủ yếu nh3 được sản xuất theo phương thức + H2O CO + 3H2 xúc tác Ni, nhiệt độ caoN2 + 3H2 2NH3 ΔH = -92 kJ/molNgoài ra để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến khác nhưCông nghệ Haldor TopsoeCông nghệ KelloggCông nghệ Krupp UhdeCông nghệ ICICông nghệ Brown & RootTrong đó công nghệ Haldor Topsoe được các nhà máy phân đạm tại Việt Nam áp dụng nhiều nhất để sản xuất chế AmoniacỨng dụng của Amoniac trong sản xuấtAmoniac được áp dụng rộng rãi trong đời sống cũng như công nghiệp sản xuất. Đầu tiên có thể kể đến là xử lý khí thải1. Amoniac trong xử lý khí thảiKhí amoniac hóa lỏng NH3 được ứng dụng chủ yếu để xử lý khí thải của các nhà máy luyện gang thép, xi măng, nhiệt điện và lọc hóa dầu. Bởi trong quá trình sản xuất các nhà máy này sẽ thải ra môi trường một lượng lớn khí NOx, SOx người ta thường sử dụng amoniac làm chất khử với chất xúc tác Vanadi Oxit V2O5, Titan Oxit TiO2 phản ứng 300oC – 450oC. Từ đó khí NH3 sẽ dễ dàng phản ứng với Nox để tạo thành Nito và H2O đảm bảo không gây ô nhiễm môi trong xử lý khí thải công nghiệpNgoài ra amoniac còn có ứng dụng vô cùng quan trọng trong sản xuất phân Amoniac NH3 trong sản xuất phân bónTrên thực tế cho thấy rằng khoảng 83% amoniac hóa lỏng được sử dụng làm phân bón bời các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển cây và các muối của nó được sử dụng như phân bón khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa đó việc tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế Amoniac NH3 dùng làm thuốc tẩyDung dịch amoniac NH3 được ứng dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi Ammonia trong ngành dệt mayAmoniac được sử dụng để rửa tiền len. Ngoài ra Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất Amonia trong công nghiệp đồ gỗDung dịch amoniac được sử dụng để làm tối màu gỗ bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp Amoniac trong ngành công nghiệp thực phẩmDung dịch amoniac được sử dụng để điêu chỉnh độ chua trong thực phẩm. Amoniac lỏng còn được sử dụng với mục đích thương mại để loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt Trong ngành công nghiệp khai thácTrong khai thác mỏ amoniac được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng niken và molypden từ trong ngành dầu khí amoniac được sử dụng để trung hòa axit, thành phần của dầu thô và bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn tình bơm nạp hóa chất amoniac – NH3Các tác hại nguy hiểm của Amoniac NH3 đối với sức khỏe con ngườiAmoniac được xếp loại chất nguy hiểm và đặc biệt nguy hiểm đối với sức khỏe con người nên bạn cần lưu ý những biểu hiện sauNếu hít phải nhiều khí amoniac sẽ gây bỏng đường hô hấp rát họng.Khí amoniac gây ức chế dây thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt, lẫn lộn, chóng mặt, bồn hô hấp Ho, đau họng nặng, đau ngực, khó thở, khò khè, tim đập miệng Chảy nước mắt thậm chí là mù vĩnh viễn, nếu vô tính nuốt phải sẽ gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, gây Sẽ gây bỏng nặng nếu tiếp xúc phải amoniac đậm đặcTác hại của NH3 với sức khỏe con ngườiCách xử lý khi bị ngộ độc Amoniac NH3 Nếu không may bị ngộ độc Amoniac bạn cần thực hiện những cách sau để tránh hậu quả nghiêm trọngKhi hít phải amoniac cần nhanh chóng di chuyển đến nơi thoáng khí, cởi bỏ quần áo đã dính amoniacSúc miệng sạch với nước trong trường hợp nuốt phải amoniac. Nên uống sữa ngay sau dính nh3 trên da, mắt thì khẩn trương rửa sạch ngay với nước sạch thật cùng hãy đưa nạn nhân đến trạm y tế gần nhất để được điều trị kịp thời tránh các trường hợp xấu xảy bảo quản và vận chuyển Amoniac an toàn 1. Cách bảo quản NH3 an toànNên bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã ghi nhãn mác rõ bơm nạp NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa được lưu trữ NH3 trong thùng kín, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa những nơi dễ gây cháy bổ. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh xa các vật tương Những lưu ý khi vận chuyển amoniacĐối với NH3 dạng dung dịch và khí amoniac lỏng thì nên chứa trong bồn lỏng hoặc bình chứa và vận chuyển bằng xe ô tiện vận chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc chở NH3 lẫn người và các vật liệu dễ bắt cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm xếp các bình chứa NH3 nhẹ nhàng, tránh để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ ý khi vận chuyển Ammonia – NH3Địa chỉ mua bán Amoniac NH3 uy tín chất lượng nhất hiện nayCó rât nhiều câu hỏi rằng nên mua amoniac ở đâu, địa chỉ nào bán amoniac chất lượng giá tốt. Câu trả lời cho tất cả các câu hỏi trên đó là hóa chất Vietchem đơn vị hàng đầu hiện nay chuyên cung cấp khí amoniac hóa lỏng Nh3 và dung dịch amoniac NH4OH. Với 20 năm hình thành và phát triền Vietchem cam kết mang đến cho khách hàng những sản phẩm chất lượng nhất, giá thành tốt nhất, giao hàng nhanh chóng, dịch vụ hậu mãi tuyệt vời. Nếu có nhu cầu mua amoniac quý khách hãy truy cập website hoặc liên hệ 0963 029 988 để được báo giá amoniac NH3 hóa lỏng – VietchemHy vọng qua bài viết các bạn đã hiểu Amoniac là gì? Những tính chất, đặc điểm cấu tạo và các ứng dụng tuyệt vời của NH3 trong đời sống. Nếu còn thắc mắc xin hay để lại bình luận bên dưới để được giải đáp và tư vẫn chi thêmAmoni NH4 là gì? Ứng dụng và tác hại của NH4 trong nước là gì? Amoniac là một hợp chất vô cơ được sử dụng rộng rãi trong sinh hoạt và ứng dụng cho các ngành công nghiệp, nông nghiệp, xử lý chất thải. Do khả năng trung hòa hóa chất và các kim loại nặng, Amoniac thường được sử dụng rộng rãi trong sinh hoạt và sản xuất. Hãy cùng tìm hiểu về Amoniac và một số ứng dụng cơ bản của Amoniac trong bài viết này nhé! Amoniac là gì? Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền. Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người. Đang xem Khí amoniac là gì Cấu tạo của khí Amoniac Amoniac có ở đâu – Trong tự nhiên, amoniac được sinh ra do quá trình phân hủy các hợp chất hữu cơ có nguồn gốc từ động, thực vật và tồn tại một lượng khá nhỏ trong khí quyển. – Amoniac và một số muối amoni trong nước biển. – Muối amoni clorua và amoni sunfat được tạo thành từ sự phun trào núi lửa. – Tinh thể amoni bicacbonat có mặt tại một số vùng khoáng có chứa soda. Khí amoniac sinh ra từ hoạt động núi lửa – Hoạt động bài tiết hàng ngày của động vật và con người qua đường nước tiểu cũng sinh ra amoniac do cơ quan thận sản sinh ra một lượng nhỏ khí amonic – Ngoài ra, amoniac cũng được tạo ra từ các nhà máy sản xuất phân ure hoặc amoniac lỏng từ phản ứng hóa lỏng khí Nito và Hydro ở 400 – 450 o C và áp suất là 200 – 300 atm. Các tính chất đặc trưng cơ bản của amoniac Một số tính chất vật lý của khí Amoniac – Khí Amoniac ở điều kiện chuẩn là chất độc có mùi khai và tan nhiều trong nước – Amoniac có độ phân cực lớn do liên kết hóa trị không bền vững. Amoniac dạng khí dễ bị hóa lỏng – Amoniac là một loại dung môi có thể trung hòa hóa chất có tính kiềm và các kim loại như Ca, Sr, Ba – Amoniac dễ phân hủy trong điều kiện môi trường bình thường ĐỌC NGAY >> Khi bị ngộ độc khí amoniac không được bỏ qua các cách sơ cứu này Một số tính chất hóa học của khí Amoniac – Amoniac có tính khử – Kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học 2NH3 N2 + 3H2 – Khí Amoniac tác dụng với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức 2NH3 + Ag+ → + – Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800- 900 °C – Amoniac tác dụng với muối 3NH3 + AlCl3 +3H2O → AlOH3 + 3NH4Cl – Tính bazo yếu – Tính tan trong nước – Tác dụng với axit tạo thành muối amoni – Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụng 2. Điều chế amoniac Điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm 2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H2O Sơ đồ thu khí Amoniac Điều chế NH3 trong công nghiệp Thành phần của amoniac bao gồm azot và hydro liên kết với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro là từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm nóng và nén ở 530 o C azot, hydro, hỗn hợp này được cho qua các liên kết muối khác nhau và amoniac được tạo thành. Do amoniac nặng gần bằng nửa không khí nên người ta phải nén, làm lạnh để biến chúng thành chất lỏng như nước nhưng có nhiệt độ sôi là – 340 o C. Sau khi bị nén, amoniac bay hơi, hấp thụ rất nhiều nhiệt. Vì vậy, người ta dùng amoniac trong tủ lạnh. Trên thế giới hiện nay, có nhiều công nghệ sản xuất amoniac được sử dụng, phổ biến nhất là 5 công nghệ sau – Công nghệ Haldor Topsoe – Công nghệ Kellogg – Công nghệ Krupp Uhde – Công nghệ ICI – Công nghệ Brown & Root. Công nghệ Haldor Topsoe được lựa chọn nhiều nhất, chiếm 50 % trên toàn thị trường thế giới. Các nhà máy phân đạm tại Việt Nam đều áp dụng công nghệ này. Điều chế amoniac trong công nghiệp – Nguyên liệu đầu vào là khí thiên nhiên phần lướn là metan, khí hóa lỏng có chứa propan và butan, hoặc naphta, than đá sẽ được chuyển thành khí tổng hợp có chứa hydro và cacbon monooxit. CH4 + H2O CO + 3H2 xúc tác Ni, nhiệt độ cao – Sau khi chuyển cacbon monooxit thành cacbon dioxit, người ta loại bỏ khí này chỉ thu hydro. – Nito lấy từ không khí sau khi trải qua quá trình khí hóa nguyên liệu chứa cacbon và loại bỏ hết oxy. Xem thêm Thuốc Chống Muỗi Cho Trẻ Em – Amoniac được tổng hợp bằng quá trình Haber – Bosch theo phản ứng N2 + 3H2 2NH3 ΔH = –92 kJ/mol 3. Ứng dụng của Amoniac Trong sinh hoạt Trong sinh hoạt, Amoniac được dùng làm chế xuất sản xuất chất tẩy rửa phổ biến như bột giặt, chất tẩy bồn cầu và ứng dụng trong hệ thống xử lý chất thải bẩn. Amoniac được sử dụng như nguyên liệu trong hệ thống xử lý Amoniac ứng dụng vào dọn dẹp bùn thải, nước thải công nghiệp, tẩy rửa thiết bị bán dẫn, linh kiện điện tử. Hệ thống này có hiệu quả cao và năng lực phân giải chất bẩn tối ưu, hỗ trợ quá trình xử lý nước thải và kiểm soát độ pH của nước. Bồn chứa hệ thống xử lý Amoniac áp dụng cho nước thải bẩn Amoniac được dùng làm chất tẩy rửa thông dụng trong gia đình đối với các loại vết bẩn có tính axit giúp trung hòa và làm sạch bề mặt dính bẩn một cách nhanh chóng. Có thể dùng amoniac để giặt rửa, lau chùi hoặc khử mùi nhà vệ sinh. Trong quá trình sử dụng, cần lưu ý không kết hợp amoniac với clo hoặc các chất có độ tẩy rửa mạnh. BẬT MÍ >> Cách làm sạch đồ trang sức bằng hoá chất Amoniac Trong công nghiệp – Amoniac được ứng dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp đa dạng như chế xuất dầu, khai thác mỏ, dệt vải, thuốc nhuộm và xử lý môi trường. – Amoniac có tính trung hòa cao giúp loại bỏ các tạp chất trong dầu thô để đảm bảo chất lượng dầu và bảo vệ các thiết bị lọc khỏi sự ăn mòn. – Amoniac được ứng dụng trong ngành công nghiệp khai thác các kim loại như đồng, niken hoặc molypden từ quặng thô. – Dung dịch NH3 với nồng độ thấp hơn 25% thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm phục vụ cho các nghiên cứu sinh – hóa học. Amoniac có tiềm năng sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp phổ biến – Amoniac lỏng là nguyên liệu phổ biến trong ngành công nghiệp xử lý môi trường nhằm loại bỏ SOx hoặc NOx có trong khí thải đốt cháy hóa thạch. – Ứng dụng trong ngành công nghiệp dệt để sản xuất sợi tổng hợp, là nguyên liệu cho quá trình nhuộm và làm sạch các vật liệu may mặc như bông và len. – Sử dụng Amoniac trong công nghệ thực phẩm và nước giải khát để tạo môi trường thích hợp cho sự tồn tại của nấm men và vi sinh vật có lợi cho sức khỏe con người. Ứng dụng của amoniac trong công nghệ sản xuất nước giải khát – Amoniac là nguyên liệu cần thiết cho quá trình sản xuất dược phẩm. Xem thêm R Là Gì Trong Toán Học? Tìm Hiểu Ngay Tập Số Trong Toán Học! Hy vọng những thông tin cơ bản trong bài viết về Amoniac và ứng dụng cơ bản của Amoniac sẽ giúp bạn có thêm cái nhìn đúng đắn về tầm quan trọng của Amoniac trong đời sống và sinh hoạt hàng ngày. Truy cập ngay website để tham khảo thêm nhiều bài viết hơn nữa. Tìm kiếm liên quan Amoniac là gì, ứng dụng của muối amoni, amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric Amoniac là gì? Amoniac hay NH3 là một hóa chất có rất nhiều trong tự nhiên và được ứng dụng nhiều trong đời sống sản xuất công nghiệp. Vậy amoniac có những tính chất lý hóa gì? Trong tự nhiên Amoniac được hình thành ra sao, trong phòng thí nghiệm NH3 được điều chế ra sao? Liệu Amoniac được ứng dụng nhiều trong công nghiệp như vậy có gây hại đến sức khỏe hay không và nó sẽ gây ra những triệu chứng gì khi chúng ta vô tình tiếp xúc với nó? Vì vậy hãy cùng Vietchem trả lời tất cả những câu hỏi trên một cách chi tiết nhất nhé!Đầu tiên chúng ta cùng tìm hiểu xem Amoniac là gì? Nó có cấu tạo phân tử như thế nào?Amoniac là gì?Amoniac là hợp chất của Nito N và Hydro H có công thức hóa học là NH3. Đây là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử Nito và 1 nguyên tử Hydro tạo thành một liên kết kém bền. Amoniac là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc đang xem Công thức cấu tạo của amoniacNH3 khá phổ biến trong tự nhiên và được sử dụng rộng rãi, nó vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm ở dạng đậm đặc nên yêu câu về việc sản xuất, lưu trữ đều phải tuân thủ theo quy trình nghiêm ngặt hoặc sử dụng với một khối lượng đáng kể. Trong công nghiệp NH3 được bán dưới dạng khí hóa lỏng NH3 và dung dịch amoniac NH4OH, tất cả đều được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống tin chi tiếtTên sản phẩm Amoniac, khí amoniac, khí NH3, ammoniacCông thức NH3Hàm lượng 99,9%Xuất xứ Việt NamQuy cách 40kg hoặc 50kg/ bình, xe tank 25 tấnCấu tạo phân tử của Amoniac - NH3NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nito ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử Hydro ở đáy tam giác 3 liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực N có điện tích âm, H có điện tích dương.Cấu tạo phân tử NH3Tính chất vậy lý của Amoniac NH3Khí amoniac không màu, có mùi hắc đặc trưng, nếu hít phải nồng độ lớn có thể dẫn đến tử hóa lỏng nhìn giống nước, không màu, có mùi hôi hăng nồng đặc là chất dễ hóa lỏng bởi amoniac có độ phân cực lớn do NH3 có cặp electron tự do và liên kết N-H bị phân nhẹ hơn không khí, mật độ của amoniac gấp 0,589 lần không dịch Amoniac là dung môi hòa tan suất tiêu chuẩn 1ATM kg/m3Tỷ lệ giãn nở thể tích 850 - 1000 lầnKhối lượng riêng 681 kg/m3 -33°CĐộ hòa tan trong nước 47% ở 0°C 89,9 g/100ml; 31% ở 25 °C; 18% ở 50°C;Độ pH > 12Điểm sôi 33,34 °CĐiểm nóng chảy -77,7 °CNhiệt độ tự cháy 650°CTính chất hóa học của Amoniac - NH3Amoniac có tính khửNH3 kém bền bởi nhiệt nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3Amoniac tác dụng được với ion kim loại chuyển tiếp tạo ion phức2NH3 + Ag+ → +Nguyên tử Hydro trong amoniac có thể bị thay thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 350 °C2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 800-900 °CAmoniac tác dụng với dung dịch muối dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khi tác dụngNH3 tác dụng với axit tạo thành muối amoni NH3 + H+ -> NH4+Amoniac tan trong nước tạo thành cation amoni NH4+ và giải phóng anion OH-Amoniac có tính bazơ yếu, làm quỳ tím chuyển thành màu năng tạo phức dung dịch amoniac có khả năng tạo phức cc nhiều hợp chất khó tan của kim loại như Cu, Ag, Zn, Ni, Pb…Tính chất hóa học của AmoniacAmoniac NH3 có nguồn gốc từ đâu?1. Amoniac trong tự nhiênCon người Thận của chúng ta cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3, chính vì vậy mà nước tiều có mùi khai đặc trưng gần giống với khí vật trong tự nhiên Khí nh3 được hình thành thông qua quá trình phân hủy của xác động vật dưới tác động của các vi sinh Amoniac trong sản xuấtAmoniac được điều chế trong phòng thí nghiệm và công chế Amoniac NH31. Amoniac trong phòng thí nghiệm2NH4Cl + CaOH2 → NH3 + CaCl2 + H22. Amoniac trong công nghiệpChủ yếu nh3 được sản xuất theo phương thức + H2O CO + 3H2 xúc tác Ni, nhiệt độ caoN2 + 3H2 2NH3 ΔH = –92 kJ/molNgoài ra để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến khác nhưCông nghệ Haldor TopsoeCông nghệ KelloggCông nghệ Krupp UhdeCông nghệ ICICông nghệ Brown & RootTrong đó công nghệ Haldor Topsoe được các nhà máy phân đạm tại Việt Nam áp dụng nhiều nhất để sản xuất chế AmoniacỨng dụng của Amoniac trong sản xuấtAmoniac được áp dụng rộng rãi trong đời sống cũng như công nghiệp sản xuất. Đầu tiên có thể kể đến là xử lý khí thải1. Amoniac trong xử lý khí thảiKhí amoniac hóa lỏng NH3 được ứng dụng chủ yếu để xử lý khí thải của các nhà máy luyện gang thép, xi măng, nhiệt điện và lọc hóa dầu. Bởi trong quá trình sản xuất các nhà máy này sẽ thải ra môi trường một lượng lớn khí NOx, SOx người ta thường sử dụng amoniac làm chất khử với chất xúc tác Vanadi Oxit V2O5, Titan Oxit TiO2 phản ứng 300oC - 450oC. Từ đó khí NH3 sẽ dễ dàng phản ứng với Nox để tạo thành Nito và H2O đảm bảo không gây ô nhiễm môi trong xử lý khí thải công nghiệpNgoài ra amoniac còn có ứng dụng vô cùng quan trọng trong sản xuất phân Amoniac NH3 trong sản xuất phân bónTrên thực tế cho thấy rằng khoảng 83% amoniac hóa lỏng được sử dụng làm phân bón bời các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển cây và các muối của nó được sử dụng như phân bón khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa đó việc tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế Amoniac NH3 dùng làm thuốc tẩyDung dịch amoniac NH3 được ứng dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi Ammonia trong ngành dệt mayAmoniac được sử dụng để rửa tiền len. Ngoài ra Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất Amonia trong công nghiệp đồ gỗDung dịch amoniac được sử dụng để làm tối màu gỗ bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp Amoniac trong ngành công nghiệp thực phẩmDung dịch amoniac được sử dụng để điêu chỉnh độ chua trong thực phẩm. Amoniac lỏng còn được sử dụng với mục đích thương mại để loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt Trong ngành công nghiệp khai thácTrong khai thác mỏ amoniac được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng niken và molypden từ trong ngành dầu khí amoniac được sử dụng để trung hòa axit, thành phần của dầu thô và bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn tình bơm nạp hóa chất amoniac - NH3Các tác hại nguy hiểm của Amoniac NH3 đối với sức khỏe con ngườiAmoniac được xếp loại chất nguy hiểm và đặc biệt nguy hiểm đối với sức khỏe con người nên bạn cần lưu ý những biểu hiện sauNếu hít phải nhiều khí amoniac sẽ gây bỏng đường hô hấp rát họng.Khí amoniac gây ức chế dây thần kinh tạo nên cảm giác khó chịu cáu gắt, lẫn lộn, chóng mặt, bồn hô hấp Ho, đau họng nặng, đau ngực, khó thở, khò khè, tim đập miệng Chảy nước mắt thậm chí là mù vĩnh viễn, nếu vô tính nuốt phải sẽ gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, gây Sẽ gây bỏng nặng nếu tiếp xúc phải amoniac đậm đặcTác hại của NH3 với sức khỏe con ngườiCách xử lý khi bị ngộ độc Amoniac NH3 Nếu không may bị ngộ độc Amoniac bạn cần thực hiện những cách sau để tránh hậu quả nghiêm trọngKhi hít phải amoniac cần nhanh chóng di chuyển đến nơi thoáng khí, cởi bỏ quần áo đã dính amoniacSúc miệng sạch với nước trong trường hợp nuốt phải amoniac. Nên uống sữa ngay sau dính nh3 trên da, mắt thì khẩn trương rửa sạch ngay với nước sạch thật cùng hãy đưa nạn nhân đến trạm y tế gần nhất để được điều trị kịp thời tránh các trường hợp xấu xảy bảo quản và vận chuyển Amoniac an toàn 1. Cách bảo quản NH3 an toànNên bảo quản NH3 trong các bồn lỏng hoặc bình chứa đã ghi nhãn mác rõ bơm nạp NH3 lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa được lưu trữ NH3 trong thùng kín, tại những nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa những nơi dễ gây cháy bổ. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh xa các vật tương Những lưu ý khi vận chuyển amoniacĐối với NH3 dạng dung dịch và khí amoniac lỏng thì nên chứa trong bồn lỏng hoặc bình chứa và vận chuyển bằng xe ô tiện vận chuyển cần phải có mái che, thành xe chắc chở NH3 lẫn người và các vật liệu dễ bắt cháy. Bình chứa được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm xếp các bình chứa NH3 nhẹ nhàng, tránh để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ thêm Cho Dãy Số Có Số Hạng Tổng Quát Un = N^2, Cách Xác Định Số Hạng Của Dãy Số Cực HayLưu ý khi vận chuyển Ammonia - NH3Địa chỉ mua bán Amoniac NH3 uy tín chất lượng nhất hiện nayKhí amoniac NH3 hóa lỏng - VietchemHy vọng qua bài viết các bạn đã hiểu Amoniac là gì? Những tính chất, đặc điểm cấu tạo và các ứng dụng tuyệt vời của NH3 trong đời sống. Nếu còn thắc mắc xin hay để lại bình luận bên dưới để được giải đáp và tư vẫn chi tiết. Khí amoniac là gì? Chất khí không màu, có mùi đặc biệt và có nguồn gốc hoàn toàn từ tự nhiên. Nó đóng vài trò quan trọng đối với sự phát triển của thực vật. Hơn nữa là ứng dụng trong đời sống con người. Cùng Novigas tìm hiểu một số thông tin cơ bản về khí quan trọng của nó đối với đời sống con người. Khí amoniac là gì? Nguồn gốc của amoniac có mùi gì?Amoniac trong môi trường có hiện tượng gì xảy ra?Làm thế nào tôi có thể tiếp xúc với khí amoniac? Khí amoniac là gìKhí Amoniac có tầm quan trọng như thế nào đối với đời sống con người? Khí amoniac là gì? Nguồn gốc của nó. Khí amoniac còn được gọi là NH3. Là một chất khí không màu, có mùi đặc biệt bao gồm các nguyên tử nitơ và hydro hỗn hợp mà thành. Khí amoniac được tạo ra một cách tự nhiên trong cơ thể con người và trong tự nhiên. Cụ thể là trong nước, đất và không khí, ngay cả trong các phân tử vi khuẩn nhỏ. Amoniac được sinh ra trong trong tự nhiên thông qua sự bài tiết của con người và sự phân hủy sinh vật. Cơ quan thận của người sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH3. Chính vì vậy mà nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí amoniac. Đối với các sinh vật, NH3 được hình thành từ sự phân hủy các xác động vật và thực vật dưới tác động của các vi sinh vật phong phú trong thế giới tự nhiên. Khí amoniac có thể thu được từ quá trình xử lý than đá. Sau đó, được điều chế trong công nghiệp và phòng thì nghiệm. Khí amoniac có mùi gì? Khí amoniac có mùi hăng, rất khác biệt, rất dễ nhận biết . Nó được mô tả là tương tự như mùi mồ hôi hoặc nước tiểu mèo. Mùi amoniac đậm đặc trong môi trường. Nếu tiếp xúc lâu dài có thể là nguyên nhân gây nên một số bệnh cho con người. Amoniac trong môi trường có hiện tượng gì xảy ra? Như trên đã nói, khí amoniac hoàn toàn tồn tại trong môi trường tự nhiên. Chúng được tìm thấy trong cả môi trường đất, nước và không khí. Amoniac cũng là một thành phần của chu trình nitơ khi con người bón phân thực vật. Kết quả của quá trình tự nhiên này, amoniac không tồn tại lâu trong môi trường và nó cũng không tích lũy sinh học mà chúng cung cấp năng lượng cho cây trồng, cùng với Kali, Photpho thúc đẩy cây trồng phát triển theo ý muốn con người. Amoniac là thành phần tạo nên phân bón giúp tăng năng suất cây trồng. Làm thế nào tôi có thể tiếp xúc với khí amoniac? Khí amoniac là gì Khí amoniac xuất hiện tự nhiên trong môi trường, vì vậy mọi người đều có thể tiếp xúc nếu nó ở mức độ thấp vào mọi thời điểm. Tuy nhiên, nếu lượng khí NH3 ở nồng độ cao hơn, đậm đặc hơn trong không khí, con người có thể tiếp xúc chỉ trong một thời gian ngắn. Nếu trong thời gian dài, cần có công cụ bảo vệ hô hấp và mắt. Khí amoniac được sử dụng để làm thành các chất tẩy rửa phục vụ công nghiệp hoặc sinh hoạt. Do đó muốn sử dụng thì cần có các dụng cụ bảo vệ chuyên nghiệp. Tránh tiếp xúc trực tiếp có thể ảnh hưởng tới da, mắt, hệ hô hấp. Khí Amoniac có tầm quan trọng như thế nào đối với đời sống con người? Đối với sức khỏe con người, khí amoniac cùng với amoni NH4 là thành phần quan trọng. Giúp quá trình trao đổi chất ở cơ thể con người. Cơ thể con người tạo ra amoniac khi cơ thể phân hủy thực phẩm chứa protein thành các axit amin và amoniac, từ đó chuyển thành ure. Trên toàn thế giới, khoảng 90% khí amoniac được tạo ra sử dụng vào ngành công nghiệp sản xuất phân bón. Do đó, giúp duy trì sản xuất lương thực cho hàng tỷ người. Bên cạnh đó, amoniac có những công dụng quan trọng khác. Ví dụ như trong các sản phẩm tẩy rửa gia dụng, chất tẩy công nghiệp, chất làm lạnh thực phẩm, xử lý khí thải, nước thải… và trong sản xuất các sản phẩm khác. Bình khí amoniac của Novigas Như vậy, có thể thấy Khí amoniac có vai trò quan trọng đối với cuộc sống con người. Tại Novigas luôn có sẵn các nguồn sản phẩm với số lượng đủ để cung ứng các yêu cầu của khách hàng. Chúng tôi cũng luôn được các khách hàng đánh giá là nhà cung cấp khí công nghiệp có uy tín. Các khách hàng có nhu cầu amoniac NH3, vui lòng liên hệ với Novigas qua số hotline 0888693336/0886693336 để được tư vấn về giá và các vấn đề kỹ thuật. FanpageCông ty TNHH Novigas Vụ rò rỉ khí amoniac NH3 trong quá trình nạp khí ngày 10/10 tại huyện Bình Chánh khiến 4 người bị thương, hàng ngàn người phải di tản, nhiều động vật, cây cối bị chết. Nếu rơi vào tình huống tương tự, người dân nên làm gì? Amoniac độc hay không tùy thuộc nồng độ Amoniac là chất hóa học tự nhiên trong không khí. Ở nhiệt độ phòng, amoniac là khí không màu, có mùi hăng khai và nhẹ hơn không khí, dễ dàng hòa tan trong nước. Amoniac là một yếu tố cần thiết cho thực vật, động vật và đời sống con người. Nó được tìm thấy trong đất, nước, không khí và là nguồn nitơ rất cần thiết cho cây trồng vật nuôi. Amoniac trong môi trường xuất phát từ sự phân hủy tự nhiên của phân bón, thực vật đã chết và động vật, nhà máy điện, nguồn điện thoại di động và khí thải sản xuất khác. Con người hấp thu khoảng 18mg amoniac mỗi ngày từ đạm, thực phẩm, không khí, nước, đồng thời cơ thể sản xuất khoảng 17g amoniac mỗi ngày, trong đó khoảng 4g được hấp thu vào hệ thống tuần hoàn của cơ thể, phần còn lại bài tiết qua nước tiểu. Ảnh hưởng sức khỏe khi tiếp xúc amoniac - Amoniac có tính ăn mòn. Tiếp xúc với nồng độ cao amoniac trong không khí gây bỏng niêm mạc mũi, cổ họng và đường hô hấp. Điều này có thể phá hủy đường thở dẫn đến suy hô hấp. Hít nồng độ thấp hơn có thể gây ho và kích ứng mũi họng, kích ứng mắt gây chảy nước mắt. - Nếu tiếp xúc với amoniac đậm đặc, da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng rất nặng. Những vết bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi, hoặc tử vong. - Vô tình ăn hoặc uống amoniac đậm đặc có thể bỏng ở miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng, nôn. - Không có bằng chứng cho thấy amoniac gây ung thư. Không có bằng chứng cho thấy việc tiếp xúc với nồng độ amoniac tìm thấy trong môi trường gây ra dị tật bẩm sinh hoặc các hiệu ứng phát triển khác. Biểu hiện khi ngộ độc amoniac Ngộ độc xảy ra nếu hít, nuốt hoặc chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn các amoniac. - Hô hấp Ho, đau ngực nặng, đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè. - Mắt, miệng, họng Chảy nước mắt và đốt mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng, môi sức. - Tim mạch Nhanh, mạch yếu, sốc. - Thần kinh Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ. - Da Môi xanh lợt màu, bỏng nặng nếu tiếp xúc lâu. - Dạ dày và đường tiêu hóa Đau dạ dày nghiệm trọng, nôn. Xử trí khi bị nhiễm độc amoniac Amoniac nhẹ hơn không khí nên thường không tụ lại ở những nơi thấp. Tuy nhiên, trong môi trường ẩm ướt, amoniac có thể chuyển thành dạng hơi nước nặng hơn không khí, hoặc lan ra trên mặt đất và những vùng thấp. Hầu hết nạn nhân ngộ độc amoniac là do hít phải, một số trường hợp nuốt hoặc tiếp xúc trực tiếp qua da. - Nếu khu vực nhiễm đầy khí amoniac cần nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng hơn, cởi bỏ quần áo dính amoniac; súc sạch miệng trong trường hợp lỡ nuốt phải khí độc... Nếu vụ việc xảy ra trong nhà, hãy đi ra ngoài. Nếu xảy ra ở bên ngoài hãy vào trong nhà, đóng tất cả các cửa ra vào và cửa sổ, tắt máy điều hòa. - Nhanh chóng cởi bỏ quần áo dính amoniac. Nếu là áo chui đầu nên cắt bỏ, tránh cởi qua đầu để hạn chế tiếp xúc với hóa chất. Cho quần áo vào túi nhựa và cột kín miệng để tránh gây nhiễm thêm cho nạn nhân và người khác. Để các túi này ở nơi an toàn, tránh xa mọi người, nhất là trẻ em. - Nhanh chóng rửa sạch amoniac dính trên da với xà phòng và nước, rửa mắt sạch với nhiều nước. Nếu mang kính sát tròng thì tháo bỏ. Không dùng chất tẩy để rửa amoniac trên da. - Trong trường hợp nuốt phải amoniac cần nhanh chóng nới lỏng cà vạt, khăn, cổ áo nạn nhân và cho nạn nhân súc miệng nhiều lần bằng nước lạnh và nhổ đi. Tiếp tục cho nạn nhân uống từ một đến 2 chén sữa. Không gây nôn và không cho nạn nhân uống các loại dầu với mục đích trung hòa axit, không cho nạn nhân uống natri cacbonat hoặc các loại nước giải khát có ga. Nếu nạn nhân nôn thì phải để đầu thấp hơn chân để tránh vật nôn lọt vào phổi. Sau đó đưa nạn đến trạm y tế hoặc bệnh viện để cứu chữa. Cần quan sát những nạn nhân có triệu chứng nghiêm trọng như ho nặng, kéo dài, phỏng họng… cần đưa đến bệnh viện cấp cứu ngay. Xét nghiệm có thể giúp phát hiện amoniac trong máu và cơ thể nhưng không thể khẳng định là nhiễm amoniac từ bên ngoài vì chất này bình thường cũng có trong cơ thể. Khi bị tiếp xúc với amoniac, nạn nhân có thể nhận biết ngay vì nó có mùi, vị nồng, khó chịu và gây kích ứng da, mắt, mũi và họng, vì vậy xét nghiệm trong trường hợp này là không cần thiết.

xử lý khí amoniac